vitesse de réaction unité

Attention, il existe des réactions qui ont une loi de vitesse très différente de celle-ci. Pour illustrer la définition que nous proposons, imaginons une expérience : il s'agit de faire rouiller un barreau de fer dans de l'air humide.

Pourtant, le phénomène ne se réalise pas plus rapidement. Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. Dans les chapitres suivants, nous illustrons certaines lois de vitesses. La loi de vitesse que nous utilisons permet de rendre compte de plusieurs facteurs : c'est-à-dire que la vitesse de réaction est proportionnelle produit des concentrations des réactifs, affectées d'un exposant. Cette loi de vitesse peut souvent s'expliquer à partir des réactions élémentaires qui décrivent le mécanisme de la réaction.

Si l'expérience est réalisée en trois exemplaires, en même temps, alors l'avancement est triple, ses variations également. Si, pour une réaction donnée, il n’est pas possible de trouver une loi de la forme suivante :

En effet, les lois thermodynamiques sont une donnée de la nature : pour une réaction donnée, on ne peut pas espérer mi… Nous cherchons à qualifier la « vitesse » à laquelle se produit ce phénomène. mNous y voilà presque : nous avons défini l'avancement et l'avancement volumique d'une réaction. Certaines réactions ne suivent pas la loi d'Arrhénius et on utilise alors une loi plus générale:

La chimie générale s'articule autour notamment de deux thématiques : 1. la thermodynamique : quelles réactions sont possibles, quels rendements peut-on espérer, à quelle température… 2. la cinétique : une réaction donnée se produit-elle rapidement ou non, comment catalyser une réaction… C'est la seconde qui est décrite ici et, sans doute, celle qui représente le plus gros enjeu des deux.

Nous savons que nous allons nous intéresser non pas à leurs valeurs, mais à leurs variations, c'est-à-dire à leur dérivée. Utiliser Dans la plupart des exemples que nous aborderons, il sera question de lois de vitesses relativement simples, de la forme :

Elle permet en fait d'intégrer d'autres paramètres (pression, mélange…) mais cela n’est pas utile ici. Le coefficient de proportionnalité Les exposants dans l’expression ci-dessus sont appelés les « ordres partiels » :

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